Химическая энциклопедия достаточно авторитетный источник для тебя?
При 200-270°С разлагается: NH4NO3 -> N2O+ 2Н2О + 36,8 кДж/моль. Выше 270°С или при воздействии удара может разлагаться со взрывом:
АММОНИЯ НИТРАТ (аммиачная селитра) NH4NO3, бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 169,6°С, т. кип. 235 °С. Сведения о кристаллич. модификациях приведены в таблице.Н° полиморфных переходов IVШ 1,7 кДж/моль, IIIП 1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарной ячейки увеличивается.
СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH4NO3
Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см3; Сp° 139,4 ДжДмоль*К);Н°пл5,86 к Дж/моль,Нообр -365,7 кДж/моль, СобР -184 кДж/моль; S°298 151,1 Дж/(моль*К). Для жидкого аммония нитрата плотн.
// Дальше — www.xumuk.ru
Вот еще выдержки из монографии по производству аммиачной селитры:
Однако при сочетании ряда факторов возможны детонация и взрыв аммиачной селитры. Например, при нагреве в сосуде без отвода продуктов термического разложения селитра может взорваться
Термическое разложение аммиачной селитры значительно ускоряется в присутствии азотной, серной и соляной кислот. Скорость термического разложения аммиачной селитры, содержащей 5% свободной азотной кислоты, при 200°С в 100 раз выше скорости разложения чистой аммиачной селитры.
В производственных условиях наибольшую опасность представляет возможность взрывчатого разложения и детонации концентрированных растворов и плава аммиачной селитры.
Quick links: content, navigation, search.
Наверх ^
© 2014 Авторское право
// ru-safety.info
А вот отрывок из реферата по свойствам нитрата аммония
При взаимодействии диоксида азота с селитрой образуются азотная кислота, вода и азот:
NH4N03 + 2NO2 ——> N2 + 2НNО3 + Н2О + 232 кДж/моль. (11.11)
Тепловой эффект этой реакции более чем в 6 раз превышает тепловой эффект реакции разложения селитры на N20 и Н20. Таким образом, в закисленной селитре даже при обычных температурах вследствие значительной экзотермической реакции взаимодействия с диоксидом азота происходит самопроизвольное терморазложение, которое при большой массе аммиачной селитры может привести к ее бурному разложению.
При нагревании селитры в замкнутой системе при 210—220 °С происходит накопление аммиака, концентрация азотной кислоты снижается, поэтому происходит сильное торможение реакции разложения Процесс терморазложения практически прекращается, несмотря на то что большая часть соли еще не разложилась. При более высоких температурах аммиак окисляется быстрее, в системе накапливается азотная кислота и реакция протекает со значительным самоускорением, что может привести к взрыву.
Читать книгу Реферат: Аммиачная селитра. Название: Аммиачная селитра Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат Добавлен 15:24:48 29 июня 2009 Просмотров: 55 Комментариев: 0 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Скачать. Читать
// text.tr200.biz
И так: при перегреве расплава аммиачной селитры он становится опасен и в нем даже без введенных извне катализаторов может начаться вторая, более экотермичная, реакция с саморазгоном и взрывом, т.к. катализатором может являться и образующийся в ходе разложения АС бурый газ.
В человеке всё должно быть прекрасно: погоны, кокарда, исподнее. Иначе это не человек, а млекопитающее